Basen
Een base neemt een H⁺-ion op. Je leert basische oplossingen herkennen, hun pH berekenen, zuur-basereacties opstellen en met een titratie een onbekende molariteit bepalen.
Zo bouwt dit hoofdstuk op
Het hoofdstuk sluit aan op hoofdstuk 7 (zuren). Wat je daar over de pH, sterke en zwakke zuren en de evenwichtsvoorwaarde hebt geleerd, gebruik je hier opnieuw voor basen. De belangrijkste Binas-tabellen zijn 38A (pH en pOH), 49 (zuur- en baseconstanten), 50A (waterconstante), 52A (indicatoren) en 66A (triviale namen).
Bij elke formule staat een label: Binas betekent dat je de formule in Binas kunt opzoeken. Zelf afleiden betekent dat hij er niet in staat: je moet de redenering zelf kunnen geven.
De lessen
- 8.1aBasen in waterEen base neemt een H⁺-ion op; in water ontstaan dan OH⁻-ionen. De belangrijkste basen, hun formules en oplosvergelijkingen.Nog niet gelezen
- 8.2apOH en pH van een basische oplossingMet pOH = −log [OH⁻] en pH + pOH = 14,00 bereken je de pH van een basische oplossing, en omgekeerd de [OH⁻] bij een gegeven pH.Nog niet gelezen
- 8.2bRekenen aan basische oplossingenVan gram opgeloste base naar pH, en omgekeerd: hoeveel gram base je moet oplossen voor een gegeven pH.Nog niet gelezen
- 8.3aSterke en zwakke basenEen sterke base reageert aflopend met water, een zwakke base in een evenwicht. De baseconstante Kb en Binas 49.Nog niet gelezen
- 8.3bDe pH van een zwakke base berekenenMet een BOE-schema en de baseconstante uit Binas 49 bereken je de [OH⁻] en de pH van een oplossing van een zwakke base.Nog niet gelezen
- 8.4aZuur-basereactiesBij een zuur-basereactie geeft het zuur (donor) een H⁺-ion aan de base (acceptor). Zo stel je de reactievergelijking op.Nog niet gelezen
- 8.4bTitrerenMet een zuur-basetitratie bepaal je een onbekende molariteit. Equivalentiepunt, indicator (Binas 52A), rekenstappen en glaswerk.Nog niet gelezen