Basen
Uitleg bij hoofdstuk 8: de begrippen, formules en voorbeelden, in kleine stappen uitgelegd.
Zo werk je met deze lessen
Bovenaan elke les staat wat je na de les kunt en wat je al moet weten. Daarna volgt de uitleg in kleine stappen, met afleidingen in twee kolommen: links de formule, rechts wat je doet. Met “Snap je het?” check je jezelf.
Binas of zelf afleiden?
Bij elke formule staat een label. Binas betekent: deze formule mag je opzoeken. Zelf afleiden betekent: deze formule staat er niet in. Op een toets moet je dan de redenering kunnen geven, stap voor stap.
Klaar met een les? Klik onderaan op Markeer als gelezen. Je voortgang staat rechtsboven en in het menu verschijnt een vinkje. Dit wordt alleen in deze browser bewaard.
Inhoudsopgave
- 8.1aBasen in waterEen base neemt een H⁺-ion op; in water ontstaan dan OH⁻-ionen. De belangrijkste basen, hun formules en oplosvergelijkingen.Nog niet gelezen
- 8.2apOH en pH van een basische oplossingMet pOH = −log [OH⁻] en pH + pOH = 14,00 bereken je de pH van een basische oplossing, en omgekeerd de [OH⁻] bij een gegeven pH.Nog niet gelezen
- 8.2bRekenen aan basische oplossingenVan gram opgeloste base naar pH, en omgekeerd: hoeveel gram base je moet oplossen voor een gegeven pH.Nog niet gelezen
- 8.3aSterke en zwakke basenEen sterke base reageert aflopend met water, een zwakke base in een evenwicht. De baseconstante Kb en Binas 49.Nog niet gelezen
- 8.3bDe pH van een zwakke base berekenenMet een BOE-schema en de baseconstante uit Binas 49 bereken je de [OH⁻] en de pH van een oplossing van een zwakke base.Nog niet gelezen
- 8.4aZuur-basereactiesBij een zuur-basereactie geeft het zuur (donor) een H⁺-ion aan de base (acceptor). Zo stel je de reactievergelijking op.Nog niet gelezen
- 8.4bTitrerenMet een zuur-basetitratie bepaal je een onbekende molariteit. Equivalentiepunt, indicator (Binas 52A), rekenstappen en glaswerk.Nog niet gelezen