Redoxreacties
Bij roesten, in een batterij en in een brandstofcel gaan elektronen van het ene deeltje naar het andere. Je leert redoxreacties herkennen, halfreacties opzoeken in Binas 48, totaalreacties opstellen en uitleggen hoe een elektrochemische cel stroom levert.
Zo bouwt dit hoofdstuk op
De belangrijkste Binas-tabel in dit hoofdstuk is 48 (standaardelektrodepotentialen): daarin staan de halfreacties van oxidatoren (linkerkolom) en reductoren (rechterkolom). Voor rekenwerk gebruik je ook 98 en 40A (molaire massa's).
Bij elke formule staat een label: Binas betekent dat je de formule in Binas kunt opzoeken. Zelf afleiden betekent dat hij er niet in staat: je moet de redenering zelf kunnen geven.
De lessen
- 10.1aRedoxreacties herkennenBij een redoxreactie worden elektronen overgedragen. Je herkent hem aan een deeltje dat van lading verandert, en aan een ongeladen metaal of een element voor of na de pijl.Nog niet gelezen
- 10.2aOxidator, reductor en edelheidEen reductor staat elektronen af, een oxidator neemt ze op. In Binas 48 zie je hoe sterk ze zijn, en daarmee ook hoe edel een metaal is.Nog niet gelezen
- 10.2bHalfreacties opzoeken en kloppend makenEen halfreactie laat zien wat er met de oxidator of de reductor gebeurt. Je zoekt hem op in Binas 48 of maakt hem zelf kloppend met atomen, H⁺, H₂O en elektronen.Nog niet gelezen
- 10.3aVan halfreacties naar totaalreactieJe telt de halfreacties van oxidator en reductor op tot de totaalreactie. Eerst maak je het aantal elektronen gelijk; daarna streep je deeltjes weg die aan beide kanten staan.Nog niet gelezen
- 10.3bRekenen aan redoxreactiesMet de molverhouding uit de totaalreactie reken je uit hoeveel stof reageert of ontstaat, net als bij andere reacties.Nog niet gelezen
- 10.4aDe elektrochemische celIn een elektrochemische cel reageren oxidator en reductor in twee gescheiden halfcellen. De elektronen lopen door een stroomdraad van de negatieve naar de positieve elektrode; een zoutbrug sluit de stroomkring.Nog niet gelezen
- 10.4bBatterijen, accu's en brandstofcellenBatterijen en accu's zijn elektrochemische cellen. Een accu laad je op met elektrolyse. In een brandstofcel worden brandstof en zuurstof voortdurend aangevoerd.Nog niet gelezen